ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

1. Массовое число атома равно:

а) числу электронов;

б) числу протонов;

в) числу нейтронов;

г) числу нуклонов.

2. Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемента, которые отличаются друг от друга:

а) числом протонов;

б) числом электронов;

в) числом электронных слоёв;

г) атомной массой.

3. Какой из перечисленных ниже атомов имеет наибольший радиус? а) Н; б) К; в) Li; г) F.

4. Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество:
а) электронов; б) нейтронов; в) нуклонов; г) протонов.

5. Численное значение величины заряда ядра атома равно:
а) числу протонов; б) числу нейтронов; в) числу нуклонов;
г) числу электронов.

6. Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по отношению друг к другу? а) ; б) ; в) ; г) О.

7. Число нейтронов в нуклиде 56Mn равно: а) 25; б) 27; в) 31;
г) 28.

8. Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается:

а) один его атом;

б) половина имеющихся атомов;

в) четвертая часть имеющихся атомов;

г) все имеющиеся атомы.

9. Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида 40К? а) 52; б) 56; в) 59; г) 61.

10. Укажите название самой тяжелой из перечисленных ниже частиц: а) протон; б) нейтрон; в) β-частица; г) α-частица.

11. Массовое число атома определяется:

а) количеством протонов в его ядре;

б) количеством нейтронов в его ядре;

в) количеством нуклонов, образующих его ядро;

г) количеством электронов в нем.

12. Протонное число атома соответствует:

а) числу электронов в нем;

б) числу протонов в его ядре;

в) числу нейтронов в его ядре;

г) числу нуклонов в его ядре.

13. Нуклидом называется:

а) совокупность атомов с определенными одинаковыми значениями протонного и массового чисел;

б) совокупность атомов с определенным значением массового числа;

в) совокупность атомов с определенным значением протонного числа;

г) совокупность атомов с определенным числом нейтронов в ядре.

14. Какие из перечисленных нуклидов являются изобарами по отношению друг к другу? а) K; б) K; в) Аr; г) Cl .

15. Число протонов в ядре атома трития равно: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

16. Изотопами являются:

а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные протонные числа;

б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа;

в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре;

г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов.

17. Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается:

а) 10% имеющихся атомов;

б) 25% имеющихся атомов;



в) 50% имеющихся атомов;

г) 75% имеющихся атомов.

18. Имеется несколько одинаковых навесок, состоящих из 192 атомов радиоактивного нуклида, период полураспада которого 15 минут. Сколько атомов этого нуклида, в среднем, сохраняет свою целостность в каждой навеске через час? а) 12; б) 24;
в) 36; г) 48.

19. Имелось несколько одинаковых навесок радиоактивного нуклида (период полураспада – 4 часа). Через сутки среднее число нераспавшихся атомов в каждой навеске было равно 28. Какое число атомов нуклида находилось в каждой навеске первоначально? а) 1500; б) 1792; в) 1800; г) 1965.

20. Период полураспада радиоактивного нуклида – 96 часов. Какая доля атомов этого нуклида, по сравнению с исходным числом, не разрушится через 12 суток? а) 12,5%; б) 25%; в) 35,5%; г) 50%.

21. Какая частица испускается в данной реакции распада атома Ra ® Rn + …? а) β-частица; б) ядро атома дейтерия;
в) α-частица; г) ядро атома гелия.

22. Какая частица испускается при данном распаде атома
Th ® Ра + …? а) электрон; б) позитрон; в) нейтрон;
г) протон.

23. Нуклид какого элемента образуется при α-распаде атома Rn? а) астата; б) полония; в) франция; г) радия.

24. Нуклид какого элемента образуется при β-распаде атома Рb: а) висмута; б) таллия; в) ртути; г) полония.

25. Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной реакции N + α-частица = … + р? а) С; б) О; в) N; г) F.

26. Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной реакции Мо + Н ® … + n? а) Nb; б) Ru; в) Тс; г) Zr.

27. Укажите относительную массу атома, содержащего 19 электронов и 21 нейтрон: а) 38; б) 39; в) 40; г) 42.

28. В результате ядерной реакции Al + Н ® образуется соответственно: а) Не и Мg; б) Н и Si; в) Не и Мg;
г) Н и Si.

29.В природе встречаются 2 изотопа хлора 35Cl и 37Cl. Мольные доли этих изотопов (в %) равны, соответственно: а) 25 и 75;
б) 35 и 65; в) 45 и 55; г) 75 и 25.

30.Главное квантовое число всегда указывает на:

а) количество электронных слоев в атоме;

б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от ядра;

в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева;



г) номер группы, в которой данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева.

31.Орбитальное квантовое число l для электронов, расположенных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно: а) 2;
б) 3; в) 4; г) 5.

32.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно: а) –3; б) –2; в) +1; г) +4.

33.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно: а) –3; б) 0; в) +2; г) +7.

34.Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно: а) 3; б) 6; в) 8; г) 9.

35.Наибольшее число атомных орбиталей содержится на:
а) р-подуровне; б) s-подуровне; в) f-подуровне; г) d-подуровне.

36.Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) правилами Клечковского;

б) правилом Вант – Гоффа;

в) правилом Хунда;

г) правилом Ле – Шателье.

37.Порядок заполнения электронами подуровней с разными значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) первым правилом Клечковского;

б) вторым правилом Клечковского;

в) правилом Хунда;

г) правилом Панета – Фаянса.

38.Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) принципом Паули;

б) первым правилом Клечковского;

в) вторым правилом Клечковского;

г) правилом Ле – Шателье.

39.Количество электронов на 3d-подуровне атома хрома в основном состоянии равно: а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.

40.Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы: а) 6; б) 8; в) 9; г) 10.

41.Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr? а) Вr-; б) Cl-; в) Rb+; г) Sr2+.

42.Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе?
а) 1s22s22p42d1; б) 1s22s22p63s13p33d4; в) 1s22s23s13p73d104s1;
г) 1s22s22p63s23p63d9.

43.На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энергией? а) 4f; б) 5s; в) 5р; г) 4d.


44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56.

45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-.

46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22.

47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.

48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетическом уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20.

49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+;
г) Аt.

50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энергией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р.

51.На скольких энергетических подуровнях располагаются электроны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоянии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13.

52. На скольких энергетических подуровнях располагаются электроны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоянии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.

53.На скольких энергетических подуровнях располагаются электроны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17.

54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева?
а) 6; б) 12; в) 16; г) 18.

55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40.

56. Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих:

а) одинаковые главные квантовые числа;

б) близкое значение энергии;

в) одинаковое значение спинового квантового числа;

г) одинаковое значение орбитального квантового числа.

57. Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+?

а) числом протонов; б) числом электронов;

в) числом нейтронов; г) числом нуклонов.

58. Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3?

а) фосфора; б) кремния;

в) серы; г) азота.

59. Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом:

а) 1s22s2; б) 1s22s22p2;

в) 1s2; г) 1s22s1.

60. Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид:

а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p4;

в) 1s22s22p63s23p5; г) 1s22s22p63s23p6.

61. Электронная формула иона S2– имеет вид:

а)…3s23p4; б) …3s23p6;

в) …3s23p2; г) …3s23p1.

62. Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам?

а) 1s22s1; б) …3s13p1;

в) 1s22s22p3; г) …3s23p4.

63. Какие из перечисленных элементов являются s-элементами?

а) калий; б) серебро;

в) бериллий; г) цинк.

64. Какие электронные формулы принадлежат р-элементам?

а) 1s22s22p3; б)… 3s23p4;

в) …3s23p33d1; г) …3s13p1.

65. Какие электронные формулы принадлежат s-элементам:

а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s13p1;

в) 1s22s22p1; г) 1s22s22p5.

66. Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома?

а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;

в) … 3s23p6; г) …3s23p63d24s14p1.

67. Возбужденному состоянию атома хлора соответствует
электронная конфигурация:

а) 1s22s22p63s23p43d1; б) 1s22s22p63s23p5;

в) 1s22s22p63s23p33d2; г) 1s22s22p63s13p33d3.

68. Возбужденному состоянию атома серы соответствует электронная конфигурация:

а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p33d1;

в) 1s22s22p63s13p33d2; г) 1s22s22p63s23p6.

69. Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов?

а) …3s23p33d1; б) …3s23p63d14s2;

в) …3s13p33d1; г) …3s23р63d34s2.

70. Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома?

а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;

в) … 3s13p2; г) …3s2 3p63d24s14p1.

71. Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20;
в) 24; г) 19.

72. Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58.

73. Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51;
в) 48; г) 50.

74. Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–?
а) 62; б) 63; в) 64; г) 65.

75. Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28;
в) 30; г) 32.

76. Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50;
в) 46; г) 52.

77. Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+?
а) 44; б) 42; в) 41; г) 39.

78. Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29;
б) 28; в) 32; г) 25.

79. Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30.

80. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует:

а) высшей валентности элемента;

б) числу электронов в его атомах;

в) числу нейтронов в ядрах его атомов;

г) числу протонов в ядрах его атомов.

81. В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3.

82. Во втором периоде число элементов, относящихся к неметаллам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6.

83. Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) возрастает в периоде слева направо;

б) уменьшается в периоде слева направо;

в) возрастает в группе сверху вниз;

г) уменьшается в группе сверху вниз.

84. В периодах слева направо:

а) увеличивается энергия ионизации атомов;

б) уменьшается энергия ионизации атомов;

в) атомные радиусы увеличиваются;

г) атомные радиусы уменьшаются.

85. В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с другом:

а) электронами;

б) протонами;

в) электронами и протонами;

г) нейтронами.


86. Энергия сродства к электрону увеличивается:

а) в периодах слева направо;

б) в группах сверху вниз;

в) в периодах справа налево;

г) в группах снизу вверх.

87. У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем электронном слое;

в) величина заряда атомного ядра;

г) низшая степень окисления.

88. Из перечисленных ниже ионов наибольший радиус имеет:
а) К+; б) Na+; в) Mg2+; г) Li+.

89. Из перечисленных ниже ионов наименьший радиус имеет:
а) F-; б) Cl-; в) Na+; г) H+.

90. Основные свойства сильнее всего выражены у оксида:
а) Na2О; б) MgО; в) Al2O3; г) SiO2.

91. Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида:
а) Ве (ОН)2; б)Mg (ОН)2; в) Са (ОН)2; г) Ва (ОН)2.

92. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у: а) H2SiO3; б) H3PO4; в) H2SO4; г) HClO4.

93. Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на:

а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов;

б) число электронных слоев в их атомах;

в) число подуровней на внешнем электронном слое их атомов;

г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов.

94. Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на:

а) число электронных слоев в атоме;

б) число электронов на внешнем слое атома;

в) число электронов в атоме;

г) число протонов в ядре атома.

95. Химические элементы, образующие летучие водородные соединения состава H2R, входят в: а) II A группу; б) III A группу; в) V A группу; г) VI A группу.

96. Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7, могут входить в: а) VB группу; б) VIIA группу; в) VIIB группу; г) VIB группу.

97. Элемент, образующий оксид состава R2O3, может входить в: а) VA группу; б) VIA группу; в) IIIA группу; г) IIIB группу.

98. Радиусы атомов в А группах сверху вниз:

а) закономерно уменьшаются;

б) закономерно увеличиваются;

в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются;

г) не изменяются.

99. Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы:

а) проявляющие одинаковые химические свойства;

б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую валентность, равную номеру периода;

в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов;

г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода.

100. А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности;

б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя;

в) принадлежащие только к неметаллам;

г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое.

101. В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации;

б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам;

в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя;

г) валентные электроны которых расположены как на внешнем, так и на предвнешнем слое.

102. У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера:

а) не увеличивается величина заряда ядра атома;

б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов;

в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов;

г) не изменяется атомная масса.

103. В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону;

б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону;

в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

г) увеличение значения электроотрицательности и увеличение энергии сродства к электрону.

104. В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса;

б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности;

в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации;

г) увеличение значения электроотрицательности и энергии сродства к электрону.

105. В порядке возрастания энергии сродства к электрону расположены элементы следующего ряда: а) B, N, As, O; б) Mg, P, S, F; в) N, P, As, Sb; г) Sn, Ge, Si, C.

106. В порядке уменьшения энергии ионизации расположены элементы следующего ряда: а) Mg, Al, Si, P; б) Se, Ga, Tl, Fr;
в) I, Br, Cl, F; г) Mg, Ca, Sr, Rb.

107. Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН2, может входить в: а) VI А группу; б) VI В группу; в) II А группу; г) III В группу.

108. В каком ряду кислотные свойства гидроксидов уменьшаются слева направо? а) Mg(ОН)2, КОН, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2; б) Са(ОН)2, Sr(ОН)2, RbОН, FrОН; в) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ge(OH)2, Be(OH)2; г) Be(OH)2, Mg(ОН)2, Са(ОН)2, Rа(ОН)2.

109. В каком ряду кислотные свойства у соединений уменьшаются слева направо? а) НF, НСl, НВr; б) НI, Н2S, Н2О; в) Н2Se, Н2S, Н2О; г) НI, НВr, НСl.

110. Химические элементы, образующие оксиды состава R2О, могут входить: а) только в I А группу; б) только в I А или в I В группы; в) в VII А группу; г) в VI A группу.

111. По номеру группы, в которой находится химический элемент, можно определить:

а) число энергетических уровней в его атоме;

б) число энергетических подуровней на внешнем электронном слое его атома;

в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях;

г) формулу его высшего оксида.

112. Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами? а) седьмой; б) первый; в) второй; г) никакой.

113. В состав каких периодов могут входить d-элементы? а) первого; б) третьего; в) пятого; г) седьмого.

114. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О, может иметь следующий вид: а) ns1; б) ns2nр5; в) 2s22р3; г) ns2nр4.

115. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О3, может иметь следующий вид: а) ns2; б) ns2nр1; в) ns2nр3; г) ns2nр4.

116. Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах? а) II А; б) IV А; в) V А; г) III В.

117. Высший оксид элемента имеет формулу RО2. Какова будет формула его летучего водородного соединения? а) Н2R; б) RН2; в) RН4; г) RН.

118. Формула летучего водородного соединения, которое образует данный элемент RН2. Какова будет формула его высшего оксида? а) RО2; б) R2О; в) RО3; г) RО4.

119. Какая из предложенных частиц имеет наибольший радиус? а) Те-2; б) Хе; в) Cs+; г) Ва2+.

120. В каком ряду атомные радиусы у химических элементов возрастают справа налево? а) Rb, Pd, Te; б) К, Rb, Cs; в) I, Br, Cl; г) О, S, Se.

121. Электроотрицательность элемента – это:

а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присоединить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон;

б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических соединениях от других атомов;

в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ковалентной химической связи;

г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона.

122. Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют
следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s14p34d1. Формула летучего водородного соединения этого элемента: а) RH2; б) RH; в) RH3; г) RH4.

123. Суммарное количество электронов у атома элемента, находящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула высшего оксида, который образует данный элемент: а) R2О3;
б) R2О5; в) R2О7; г) RО4.

124. Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33:

а) данный элемент является неметаллом;

б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s22s22p63s23p63d104s24p3;

в) формула его высшего оксида R2О5;

г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления.

125. У атомов какого элемента наиболее слабо выражены восстановительные свойства? а) O; б) S; в) Se; г) Te.

126. У атомов какого элемента наиболее сильно выражены восстановительные свойства? а) Sn; б) Rb; в) Ge; г) Cs.

127. К какой группе относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d9? а) II A; б) V B; в) I В; г) VIII В.

128. К какому периоду относится элемент, катион которого Э3+ имеет следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p6? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.

129. Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) II A; б) V B; в) I В; г) III A.

130. Масса всех электронов у аниона элемента вида Э-2 равна 4,914∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) V B; б) VI А; в) III A; г) IV B.

131. В какой массе меди содержится 1 г электронов, если известно, что масса одного электрона равна 9,1·10-31кг? а) 3,26 кг;
б) 4,002 кг; в) 4,032 кг; г) 4,324 кг.

132. Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 2 годам. За какое время распадется 75% ядер этого нуклида? а) 1 год; б) 2,5 года; в) 3 года; г) 4 года.

133. Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 3 годам. Через какое время останется 25% ядер этого нуклида? а) 3,5 года; б) 4,5 года; в) 6 лет; г) 8 лет.

134. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d54s1: а) +1; б) +5; в) +6; г) +18.

135. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d54s2. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления соответственно равны: а) 7, 4А, +4; б) 3, 5В, +5; в) 4, 7А, +2; г) 4, 7В, +7.

136. В ядре атома нуклида 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго нуклида на 2 нейтрона больше. На 9 атомов более легкого нуклида приходится 1 атом более тяжелого нуклида. Относительная атомная масса данного элемента равна: а) 10,0;
б) 20,0; в) 20,2; г) 40,4.

137. Атом нуклида некоторого элемента имеет массовое число 128, а число нейтронов в его ядре в 1,37 раза больше числа протонов. Укажите символ элемента: а) Te; б) I; в) Xe; г) C.

138. В каком объеме (дм3, н.у.) 15N2 содержится столько же нейтронов, как и в 15NT3 массой 2,4 г? а) 3,92; б) 3,08; в) 1,96;
г) 1,04.

139. В порции катионов Э2+ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816∙1023 электронов. Укажите символ элемента: а) N; б) O; в) C; г) F.

140. Сколько элементов 3-го периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

141. Имеется смесь тяжелой и обычной воды. Массовая доля кислорода в смеси равна 86%. Массовая доля (в %) тяжелой воды в смеси равна: а) 15,7%; б) 23,5%; в) 32,5%; г) 40,4%.

142. 1,2 г изотопа некоторого элемента с массовым числом 120 содержит 3,01·1023 электронов. Это нуклид элемента: а) Sn;
б) Mn; в) Pb; г) Si.

143. Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента: а) Mg; б) Ne; в) Na; г) Si.

144. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем протонов. Символ элемента: а) Nb; б) Pd; в) Cd; г) Sn.

145. Достаточно знать массовое число неизвестного нуклида, чтобы всегда точно определить его: а) период полураспада;
б) нуклонное число; в) общее число нейтронов; г) протонное число.

146. Укажите число различных характеристик для атома Al и катиона Al3+ из перечисленных: общее число электронов, радиус, заряд ядра, число электронов на s – подуровнях, число неспаренных электронов, число полностью заполненных электронных слоев: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

147. Энергия ионизации атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Li, Be, B; б) В, С, N; в) С, N, О; г) F, O, N.

148. Энергия сродства к электрону у атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Al, Si, P; б) P, S, Cl; в) S, P, Si; г) Cl, Si, Na.

149. Радиусы атомов элементов:

а) превышают радиусы их простых ионов, заряженных положительно;

б) превышают радиусы их простых ионов, заряженных отрицательно;

в) всегда равны радиусам их простых ионов независимо от знака заряда;

г) всегда равны радиусам тех простых ионов, которые содержат с ними одинаковое число электронов.

150. Укажите электронную формулу катиона металла, реально существующего в водном растворе:

а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p2;

в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s2.

151. Укажите электронную формулу аниона для элемента - неметалла, расположенного в 3 периоде:

а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p6;

в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p63s23p1.

152. Радиусы атомов химических элементов:

а) в больших периодах закономерно возрастают слева направо;

б) в малых периодах остаются практически неизменными;

в) у металлов, как правило, больше, чем у расположенных с ними в одном и том же периоде неметаллов;

г) в группах возрастают сверху вниз.

153. Укажите электронные формулы, которые могут принадлежать атомам металлов, находящихся в возбужденном состоянии:

а) 1s22s22p63s13p2; б) 1s22s22p63s23p2;

в) 1s22s22p63s23p63d104s14p1; г) 1s22s22p63s13p33d4.

154. Укажите электронные формулы, которые могут принадлежать катионам металлов:

а) 1s22s22p63s23p63d9; б) 1s22s22p6;

в) 1s22s22p63s23p1; г) 1s22s22p63s23p63d10.

155. Укажите верные утверждения:

а) электроотрицательность атомов химических элементов закономерно возрастает с увеличением их массового числа;

б) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, расположенных в одной и той же группе, определяются их протонным числом;

в) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, А-групп, определяются числом электронов на их внешнем уровне;

г) радиусы атомов химических элементов не равны радиусам образованных ими простых ионов.

156. Укажите частицы, содержащие одинаковое число полностью заполненных электронных слоев: а) Cu+; б) Ga3+; в) Вe2+; г) Ar.

157. Укажите частицы, содержащие на внешнем слое октет электронов: а) Cu2+; б) Хе; в) I-; г) Al3+.

158. Укажите электронные формулы атомов, которые проявляют одинаковые значения валентности и степени окисления в химических соединениях:

а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p5;

в) 1s22s22p63s23p63d104s24p5; г) 1s22s22p63s23p63d54s2.

159. У элемента Pb после заполнения 6s-подуровня заполняется электронами: а) 6р-подуровень; б) 5d-подуровень; в) 4f-под-уровень; г) 5f-подуровень.


160. У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном состоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на:
а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне;
г) 5р-подуровне.



8501031368114061.html
8501099253604873.html

8501031368114061.html
8501099253604873.html
    PR.RU™